Schrodinger menggunakan tiga bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum
utama (n), bilangan kuantum azimut (l), dan bilangan kuantum magnetik (m).
Ketiga bilangan kuantum tersebut menjelaskan tingkat energi, bentuk, dan orientasi
elektron di dalam orbital. Selain ketiga bilangan kuantum tersebut ada bilangan
kuantum spin (s) yang menunjukkan perputaran elektron pada sumbunya.
a. Bilangan Kuantum Utama
Bilangan kuantum utama memiliki lambang n. Harga n melambangkan tingkat
energi elektron atau kulit elektron. Harga n untuk berbagai kulit elektron yaitu
sebagai berikut.
b. Bilangan Kuantum Azimut
Bilangan kuantum azimut memiliki lambang l. Bilangan kuantum azimut
menyatakan tingkat energi elektron pada subkulit. Subkulit elektron mempunyai
lambang s, p, d, f. Huruf-huruf tersebut berasal dari kata sharp (s), principal (p),
diffuse (d), dan fundamental (f) yang diambil dari nama-nama seri spektrum unsur.
Harga l untuk berbagai subkulit yaitu sebagai berikut.
utama (n), bilangan kuantum azimut (l), dan bilangan kuantum magnetik (m).
Ketiga bilangan kuantum tersebut menjelaskan tingkat energi, bentuk, dan orientasi
elektron di dalam orbital. Selain ketiga bilangan kuantum tersebut ada bilangan
kuantum spin (s) yang menunjukkan perputaran elektron pada sumbunya.
a. Bilangan Kuantum Utama
Bilangan kuantum utama memiliki lambang n. Harga n melambangkan tingkat
energi elektron atau kulit elektron. Harga n untuk berbagai kulit elektron yaitu
sebagai berikut.
b. Bilangan Kuantum Azimut
Bilangan kuantum azimut memiliki lambang l. Bilangan kuantum azimut
menyatakan tingkat energi elektron pada subkulit. Subkulit elektron mempunyai
lambang s, p, d, f. Huruf-huruf tersebut berasal dari kata sharp (s), principal (p),
diffuse (d), dan fundamental (f) yang diambil dari nama-nama seri spektrum unsur.
Harga l untuk berbagai subkulit yaitu sebagai berikut.
Elektron pada subkulit s memiliki harga l = 0
Elektron pada subkulit p memiliki harga l = 1
Elektron pada subkulit d memiliki harga l = 2
Elektron pada subkulit f memiliki harga l = 3
c. Bilangan Kuantum Magnetik
Bilangan kuantum magnetik memiliki lambang m yang menunjukkan arah
orbital elektron. Bilangan kuantum magnetik menyatakan jumlah orbital pada
subkulit elektron. Bilangan kuantum ini bernilai negatif, nol, dan positif. Secara
matematika harga m dapat ditulis mulai dari -l sampai dengan +l.
Bilangan kuantum magnetik memiliki lambang m yang menunjukkan arah
orbital elektron. Bilangan kuantum magnetik menyatakan jumlah orbital pada
subkulit elektron. Bilangan kuantum ini bernilai negatif, nol, dan positif. Secara
matematika harga m dapat ditulis mulai dari -l sampai dengan +l.
d. Bilangan Kuantum Spin
Elektron dalam orbital tidak hanya bergerak di sekitar inti tetapi berputar pada
Elektron dalam orbital tidak hanya bergerak di sekitar inti tetapi berputar pada
sumbunya.Bilangan kuatum spin dengan lambang s, menyatakan arah perputaran
elektron pada sumbunya. Bilangan kuantum suatu elektron di dalam orbital
elektron pada sumbunya. Bilangan kuantum suatu elektron di dalam orbital
dapat memiliki harga spin + 1/2 dan – 1/2 , tetapi berdasarkan
kesepakatan para tokoh kimia, untuk
elektron pertama di dalam orbital harga
spinnya = + 1/2 .
Berdasarkan harga bilangan kuantum dapat ditentukan berapa jumlah elektron
maksimum yang dapat menempati subkulit dan kulit.
kesepakatan para tokoh kimia, untuk
elektron pertama di dalam orbital harga
spinnya = + 1/2 .
Berdasarkan harga bilangan kuantum dapat ditentukan berapa jumlah elektron
maksimum yang dapat menempati subkulit dan kulit.
Titanium Tube | Baojititanium.blogspot.com
BalasHapusTitanium Tube, 인천광역 출장안마 a ceramic ceramic sculpture 양산 출장안마 of Buddha 제천 출장안마 and Buddha, titanium tubing is a ceramic sculpture of the Buddha 1xbet 먹튀 and Buddha.